高一化学

高二化学假期作业（一）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是

A. 只要溶液里有H+,溶液就显酸性 B H+浓度增大，溶液的酸性一定增强

－

C H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性 D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 2．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完

－－

全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl)

A. ①⑤

B. ③④

C. ②⑤

D. ②④

8. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：

A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol,小于0.3mol

9. 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正

确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol 10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)

关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的

3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)

－－－

的物质的量浓度 ②c(OH-)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH-)

A .① ④

B. ②③

C. ③④

D. ②④

4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分

曲线进行，可采取的措施是

pC(气), 达到平衡后, 若将

A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通

别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L 5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p 6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或液体

7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是

A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④

混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下

11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）

入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断 12. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH4浓度由大到小的是 ①NH4Al(SO4)2 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3

A、①③④② B、③①④② C、②④①③ D、①③②④ 13. 下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g)

R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是

+

R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等 C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存 14.吸热反应一定是

①释放能量 ②吸收能量 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④生成物的总能量低于反应物的总能量 A、①③ B、①④ C、②③ D、②④