盐类的水解学案、强化练习
盐类的水解
一、 盐溶液的酸碱性。
1.强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3） 2.强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4） 3.强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4） 盐类水解分析表
二、盐类水解的概念
1. 盐类水解的概念： 。 2. 盐类水解的特点： 3. 盐类水解的实质：
+
【例1】能使H2O十H2O＝H3O＋OH 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 （ ）
A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸
C．在水中加明矾固体 D．在水中加 NaHSO4固体
【例2】（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ） A．HCOOH+H2OC．CO3 + H2O
2
HCOO + H3O+ B．CO2+H2OHCO3 + OH D．HS— + H2O
HCO3 + H
S2 + H3O+
－
【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ）
A.a>b
B.a=10b C.b＝10a D.a＝b
－6－6
三、盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 两弱双水解 谁强显谁性 两强显中性
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