学案46 水的电离和溶液的酸碱性

[考纲要求] 1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

知识点一 水的电离

1．电离方程式

水是一种________的电解质，H2O＋H2O____________________，简写为__________________。

2．水的离子积常数 (1)符号：__________。

(2)公式：KW＝______________，25 ℃时KW＝__________________。 3．影响KW大小的因素

(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的KW________。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，KW就不变。

4．影响水的电离平衡的因素

(1)酸、碱均可________水的电离； (2)升高温度可________水的电离；

(3)易水解的盐均可________水的电离； (4)活泼金属(Na)可________水的电离。 问题思考

1．常温时，纯水的离子积KW＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？

2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？

知识点二 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性

＋－

溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；

＋－

(2)c(H)____c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。 问题思考

3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？

(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？ 2．pH

(1)计算公式：pH＝________________。 (2)适用范围：________。

(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用 方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。

问题思考

4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？