适合高一新授课

溶液的配制与分析

【学习目标】——我来认识

1. 理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算

2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度配制过程误差分析。

【导学菜单】——我来预习

一．试说明下列生活中的浓度代表的含义分别是什么? 铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀硫酸:

飞天52°(V/V)茅台酒:

2+ 冰露矿泉水中的Mg含量范围:2.0-10.0mg/L:

二． 物质的量浓度的概念：溶质B的物质的量浓度是指 溶液里所含溶质B的 。 符号：，表达式：，单位：

【问题解决1】

（1）用20 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。

（2）物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL，含硫酸的物质的量为_______mol

（3）用5molNaOH溶于500mL水配成溶液，其浓度为是否为10mol/L ?为什么?

（4）在1L 1 mol·L-1的BaCl2溶液中，其中n(Ba+)为, n(Cl-)为

c(Ba2+)为 ; c(Cl-)为 . c(BaCl2) :c(Ba2+): c(Cl-) =

（5）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？

思考：由（3）（4）（5）这三个题，你可以得出什么结论？

三.回忆:一定质量分数的溶液的配制(以配制100g质量分数为60﹪的NaCl溶液为例)

1.仪器:

2.步骤:（1）计算 g （2）称量 （3）溶解 （4）倒入试剂瓶贴标签

四．一定物质的量浓度溶液的配制

1.认识容量瓶

（1）观察容量瓶的外形 和标记 、 、 。

（2）容量瓶有不同的规格，常用的 、 、 、 。

（3）检验容量瓶使用前必须要 ，方法 2.实验的步骤(以500 mL 0.10mol· L-1的Na2CO3溶液配制为例)(参考课本p24图1-20)

① ：所需Na2CO3固体质量mNa2CO3）= 。

② :用 称量Na2CO3固体 g

③ :将Na2CO3固体转移至 中,加蒸馏水 并 .

④ :将烧杯中的溶液用 小心地转移至 .

⑤ :用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将液体一并转移至容量瓶中.

⑥ :将蒸馏水加入到容量瓶至离刻度线 后,改用胶头滴管滴加至

。

⑦将容量瓶上下颠倒.

五.如果实验室里需用480mL0.1 mol /L的硫酸铜溶液，请以CuSO4 5H2O为原料，

实验仪器自己任选，写出实验的详细过程。