一、 选择题

1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4

(C) 5 (D) 6

2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：

(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\

3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ mol-1；Ep=213kJ mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309

4. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是：

(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定

5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量 (B) Ca2+－Mg2+的量 (C) Mg2+的量 (D) Ca2+的量

6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3

7. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液 (B) Na2CO3 (C) 洗衣粉

(D) H2C2O4

8. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加H2SO4

(D) 以上三项均不可以

9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序 (B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向 (D) 氧化还原能力大小

10. 在[H+] =1.00 mo l Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V

11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O4

12. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀 (B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物 (D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀

13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀 (B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀 (D) 过饱和度越小,定向速度越大

14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成 (B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀 (D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀

15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致 (B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤 (D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤

16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 无影响 (D) 不确定

17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Co(OH)3 (D) MnO2

18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4

(C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O7

19. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为：

(A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.57

20. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：

(A) 离子化合物 (B) 离子对化合物 (C) 螯合物 (D) 配合物

二、 填充题