氧化还原反应知识点归纳
主要介绍氧化还原反应的基本概念
一、氧化还原反应知识点（一课时）
考纲解读 ： 1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物
和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。命题多以选择题的形式出现。
3.了解常见的氧化还原反应类型.
一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！
2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H2O2和Na2O2氧元素显—1。
3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0 X=+6
4. 原子团中某元素化合价的计算方法。如 X2072离子。设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—
—2，则X=+6
二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）
氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：
例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 可以这样解析：
为氧化剂，铜Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0， Cu0
元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。
H2→H2O： 氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，
氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。
其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。
三、氧化还原反应类型：
1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。
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