高二化学几种典型晶体结构的特点分析专题辅导
典型晶体结构的特点分析
高二化学几种典型晶体结构的特点分析
有关晶体结构的知识是高中化学中的一个难点，它能很好地考查同学们的观察能力和三维想像能力，而且又很容易与数学、物理特别是立体几何知识相结合，是近年高考的热点之一。熟练掌握NaCl、CsCl、CO2、SiO2、金刚石、石墨、C60等晶体结构特点，理解和掌握一些重要的分析方法与原则，就能顺利地解答此类问题。
通常采用均摊法来分析这些晶体的结构特点。均摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的原子如果是被n个晶胞所共有，则每个晶胞只能分得这个原子的1/n。 1. 氯化钠晶体
由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl，每个Cl紧邻6个Na
（上、下、左、右、前、后），这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na+与12个Na+等距离紧邻（同层4个、上层4个、下层4个），距离为2a。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为8
111
6 4，Cl 数为1 12 4，晶体824
中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。
2. 氯化铯晶体
每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs+
a，则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。2
111
在如下图的晶胞中Cs+数为8 12 6 1 8，Cl在晶胞内其数目为8，晶体
842
中的Cs数与Cl数之比为1：1，则此晶胞中含有8个CsCl结构单元。
与Cs+间的距离为
3. 干冰
每个CO2分子紧邻12个CO2分子（同层4个、上层4个、下层4个），则此晶胞中的CO2分子数为8
11
6 4。 82
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