浅谈得失电子守恒原理的应用
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浅谈得失电子守恒原理的应用
得失电子守恒是氧化还原反应的核心，根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行化学计算。其用于化学计算的最大优点是能简化过程，快速准确作答。下面谈谈后者。
一、确定氧化产物与还原产物的物质的量之比
例1 (NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
选C。
练习1 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
二、确定氧化产物或还原产物中元素的化合价
例2 用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
0.2 mol/L×30×10-3L×2=2.4×10-3 mol×(7-n)
得n=2，选B。
练习2 某氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原含有
2.4×10-3 molXO(OH)2+的溶液到较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，
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