2 配位化学习题

1. 磁矩的测量证明，[CoF6]3- 有4个未成对电子，而[Co(CN)6]3-离子没有未成对电子。由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型，中心离子采取杂化形式。

2. 配位化合物[CO(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的内界是，配位体是，配位原子是，配位数为，配离子的电荷是。

3. 配合物CrCl3·6H2O的水溶液加入硝酸银溶液，只能沉淀出1/3的氯离子，已知该配合物的配位数为6，所以该配合物化学式应写成，化合物的中文名是。

4. Ni2+ 与CN 生成反磁性（无单电子）的正方形配离子dsp2[Ni(CN)4]2 ，与Cl- 却生成顺磁性(有单电子)的四面体形配离子sp3[NiCl4]2 ，请用价键理论解释该现象。

5. 已知元素Cr的原子序数为24。现有化学式为Cr(NH3)4NO2Br2的化合物。①画出其所有同分异构体的结构式(2种)。②已知其中某种异构体A的中心原子所受到的力场可近似看成是正八面体场，其晶体场分裂能Δo=31850cm-1，问该异构体中心原子的杂化轨道类型是什么d2sp3？③计算异构体A的磁矩。该化合物的其它异构体的磁矩是多少(根号15)？④能否从已知信息推断异构体A将会呈现什么颜色？（能）为什么？（E=hv,v=c/拉姆达，还有单位的换算）

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