个人小结帮助学生记忆

第十单元 酸和碱知识复习及练习

知识要点：

1能跟或。

2、 色的石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色，遇中性溶液为色；

无色的酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色，遇中性溶液为 色。

3. 盐酸（HCl）是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸是 色的液体，有 气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面；人体的胃液中含有，可以帮助消化。

4、硫酸（H2SO4）浓硫酸是 色黏稠状液体，浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水

分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸溶于水时会 大量的热。因

此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。浓硫酸具

有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，所以，使用浓硫酸时应十

分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上

3%~5%的

5、浓盐酸、浓硫酸露置在空气中时，它们的溶质质量分数 （填 变大、变小）原因分析

6、 酸的通性 酸溶液具有相似化学性质的原因是

（1）与指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸 无色酚酞

（2） 酸 + 活泼金属 → 盐+ 氢气 （对于金属的要求是 锌和稀硫酸写出方程式 该反应用于实验室制取

镁和稀盐酸写出方程式 现象：剧烈反应产生大量气泡放出大量热

铁和稀盐酸写出方程式 它的特点是：

（3）酸+金属氧化物→盐+水

铁锈和稀盐酸 铁锈和稀硫酸 共同现象： 用途 2HCl CuO CuCl2 H2O H2SO4 CuO CuSO4 H2O

推测这两个反应的现象：

7. 氢氧化钠（NaOH）俗名叫做 、火碱或 。通常是一种白色固体，曝露在空气

中，易 ，因此，可用作某些气体的 剂。 溶于水，溶解时 大量的

热。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂

上硼酸溶液。氢氧化钠的用途举一例 。

8、氢氧化钙俗称式为 。现象是 氢氧化钙通常是一种 色

状固体，溶于水，水溶液叫做，可用来检验二氧化碳气体的存在。

氢氧化钙也具有较强的 性，使用时要注意安全。氢氧化钙的用途举两

例 、 。

9. 碱的通性 碱溶液具有相似化学性质的原因是

（1）与指示剂反应

紫色石蕊溶液遇碱变 无色酚酞溶液变

（2）碱+非金属氧化物→盐+水（以二氧化碳为例）

检验二氧化碳的方程式

除去一氧化碳中的二氧化碳的方程式

氢氧化钠和二氧化硫的方程式

氢氧化钠和三氧化硫的方程式

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