一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的
误差分析
山东省邹城市第二中学 张文伟
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在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：CB= = ，由m、V决定实验误差。 １、计算
例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。
由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取
①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。 ⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶
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