专题一 第三节 物质的量浓度 溶液配制

一、物质的量浓度：

1、概念：单位体积 里所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号： ，单位 （通常使用）或mol/m 表达式：c(B)=

2、计算：用20gNaOH固体配成500ml溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为

从上述溶液中取出50ml溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为 ，该50ml溶液中含NaOH的物质

的量为 ，含NaOH的质量为 。

二、一定物质的量浓度溶液的配制：

1、主要仪器： 等。

2、容量瓶使用的注意事项：

A．常用容量瓶规格： B．容量瓶上标有 、 和 。 C．容量瓶在使用前要 。

3、步骤：配制100mL的1mol/L的NaCl溶液

原理：c(B)=n/v m=n×M

①计算并称量：用 （填仪器）称量 g NaCl.

②溶解：将称好的NaCl 固体放入 （填仪器）中，用适量蒸馏水溶解。该步使用的仪器还

有 。

③转移溶液：将溶液沿 注入 ，并用少量蒸馏水洗涤

2—3次，洗涤液也要注入 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

④定容：向容量瓶中继续加蒸馏水，直到液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 3

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑤摇匀：将配成的溶液反复上下颠倒，摇匀。 ⑥将溶液转移到试剂瓶中，贴标签。

4、误差分析：根据C(B)=n/V判断：（填偏高、偏低、不变）

①若没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则浓度

②溶质转移至容量瓶时，有少量溶液溅出，则浓度

③定容时，仰视读数，则浓度 ④定容时，俯视读数，则浓度

⑤如果加水定容时超过了刻度线，将则超出的部分再吸走，则浓度

⑥若容量瓶中开始时有少量蒸馏水，则浓度

⑦定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则浓度