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物质的量浓度误差分析小结

一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

（一）由概念不清引起的误差

1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。

例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。---------------------偏小。

2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。

例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。---偏小。

（二）由试剂纯度引起的误差

3．结晶水合物风化或失水。

例：用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时，所用晶体已经部分失水。--偏大。

4．溶质中含有其他杂质。

例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。--偏大。

（三）由称量不正确引起的误差

5．称量过程中溶质吸收空气中成分。

例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。 ----偏小。称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯中称量最好。

6．称量错误操作。

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