热工学基础

第一章 工质与热力系统

1、工质：各种形式能量的转换或转移，通常都要借助一种携带热能的工作物质来完成，这种工作物质称为工质。 2、温度：实用温标（t）、理论温标（T） t=T—273.15 3、准静态过程、可逆过程及其联系与区别

准静态过程：若过程进行的极其缓慢，则系统在每一瞬间的状态无限接近平衡状态，或者说，只是无限小的偏离平衡状态，该过程则为准静态过程。

可逆过程：系统在经历某一过程之后沿原路线方向进行，若系统和外界都能够回复到它们各自的最初状态，这过程成为可逆过程（它是指可能性，不是指必须回到最初状态的过程）。

联系与区别：可逆过程必定是准静态过程，而准静态过程未必是可逆过程。它只是可逆过程的条件之一，没有机械摩擦损失的准静态过程是可逆过程，可逆过程是准静态过程的进一步理想化。

4、系统储存能=系统内部储存能（内能）+系统外部储存能（动能和位能） 5、功量和热量：功量是除温度差外，不平衡势差作用下外界传递的能量，包括膨胀功和轴功；热量是热力系统通过边界与边界交换的能量中除了功的部分，是外界与系统之间所传递的能量，不是系统本身具有的能量。

第二章 热力学第一定律

1、热力学第一定律：主要说明热能与机械能在转换过程中能量守恒。

2、热力学第一定律的基本表达式：输入系统的能量—系统输出的能量=系统储存能的变化

3、闭口系统热力学第一定律解析式：Q=△U+W；对于1千克工质：q=△u+w；对于微元热力过程： q du w

4、焓：是物质进出开口系统时带入或带出的热力学能与推动功之和，是随物质一起转移的能量，它是宏观的状态参数，同时存在于闭口系统中。H=u+pv(j／kg) 5、5kg气体在热力过程中吸热70kj,对外膨胀做功50kj。该过程中内能如何变化，每千克气体内能的变化为多少？（p17例2-1、2-2）

6、2Kg气体在压力0.5Mpa下定压膨胀，体积增大了0.12m2，同时吸热60kj.求气体内能的变化。（p24 5题、7题）

第三章 理想气体的热力性质及热力过程

1、理想气体：两个假设：一是气体分子本身不占有体积；二是气体分子间没有互相作用力

2、理想气体状态方程式：pv=RT；R=

R0M

=

8314M

；R：气体常数，与气体的种类有