高一化学

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 不断搅拌，有大量晶体时就

分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。 (漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸 发 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 (蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形 瓶) 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作， 主要仪器：分液漏斗 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后， 重复操作数次 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

蒸发 应熄灯，余热蒸发至干，可 防过热而迸溅 ①液体体积②加热方式③温 蒸馏 度计水银球位置④冷却的水 流方向⑤防液体暴沸 萃取剂：原溶液中的溶剂互 不相溶；② 对溶质的溶解 萃取 度要远大于原溶剂；③ 要 易于挥发。 下层的液体从下端放出，上 分液 层从上口倒出

过滤器上洗涤沉淀的操 作 配制 一定 物质 的量 浓度

需用的仪器

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅 ①容量瓶上注明温度和量 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解 容量 程。②容量瓶上只有刻线 、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温 瓶 度20℃左右 而无刻度。

第一章 从实验学化学-21 物质的量 2 摩尔 STP 3 标准状况 4 阿伏加德罗常数NA M 5 摩尔质量 气体摩尔体积 Vm 6 阿伏加德罗定律 (由 7 PV=nRT推导出)

化学计量在实验中的应用 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 物质的量的单位 0℃和1标准大气压下

1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

8 物质的量浓度CB 9 物质的质量 11 物质的粒子数 12 m

10 标准状况气体体积 V N 物质的量浓度CB与溶质的 质量分数ω

CB=nB/V m=M×n V=n×Vm N=NA×n

nB=CB×V n=m/M n=V/Vm n =N/NA

V=nB/CB M=m/n Vm=V/n NA=N/n

1000×ρ×ω M

13 溶液稀释规律

C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)