高一化学

物质的量浓度CB

以 物 质 的 量 为 中 心

×VB 质 量m ×M ÷M ×22.4L/mol 物质的量n

÷VB

×NA ÷N

微 粒N

÷22.4L/mol

气体的体积(标况下)

第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 元素分类： 1 金属和非金属元素 有机物(含C)和无

机物 2 化合物分类： 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物) 氧 碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、 化 两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和 Al2O3、ZnO 物 水) NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2) 不成盐氧化物 分散 胶体(介稳定状态) 系

溶液(很稳定)

分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一 分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一 分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一

浊液(分悬、乳浊液)

化合：2SO2+ O2 四大基本反应类型 化 学 反 应 的 分 类 分解：2NaHCO3

2SO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O CaCl2+2NH3↑+2H2O

置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2

是否有离子参加反应(电解 质在水溶液中)

离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO 非离子反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3

是否有元素电子得失或偏移 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (有升降价) 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

热量的放出或吸收 第二章

放热反应：3Fe+2O2 吸热反应：C+CO2

Fe3O4 2CO

化学物质及变化-2-离子反应

电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 NaHCO3的电离方程式

H2CO3

H++HCO3- (弱电解质用“ + -

”

NaHCO3=Na +HCO3

(强电解质用“ = ”