第四专题 电化学基础

一、考纲解读：

1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及工作原理。

2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

预计2012年高考命题的趋势为新型电池的工作原理、原电池或电解池实物图的分析、电解产物的判断和有关计算等,这些知识仍将是高考命题的热点。 二、考点归纳：

（一）理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：

③若为中性溶液,则溶液的pH 。○4若为饱和溶液,则会析出溶质。 3.电解后溶液如何恢复原态？

先分析从溶液中析出的固体、放出的气体,然后根据原子守恒将其组合成一种能与电解后溶液反．应的物质,将适量该物质加入溶液中即可恢复至原溶液。如用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方．

电解

程式是2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，因Cu、O2不能快速与电解后的溶液(稀H2SO4) 反应, 根据缺什么补什么，故应加入其组合(CuO),适量CuO与稀H2SO4反应即恢复CuSO4溶液。

CuO+H2SO4= CuSO4+ H2O

（三）. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用： 1、原电池原理的应用：

方法指导：模型分析 类比法。

①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；

②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出

（1）举例说明以下原电池的基本知识：

来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；

从电子的角度说明： 的电极是负极， 的电极是正极。负极显

③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；

电性，吸引电解质溶液中的 离子，正极显 电性，吸引电解质溶液中的 离子。

④金属活动性的判断。

负极发生的是 （填“氧化或还原”）反应，正极发生的是 反应。

2、电解原理的应用：

思考：相对活泼的金属一定是原电池的负极吗？举例说明.

①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

（2）举例说明以下电解池的基本知识： 电解池的阴极是 的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电

性，吸引电解质溶液中的 离子，发生 （填“氧化或还原”）反应，阳极是

的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电性，吸引电解质溶液中的 离子，

发生 （填“氧化或还原”）反应。

（二） 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律：

1、要判断电解产物是什么，必须理解并准确记忆溶液中离子放电顺序：

②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀

阴极 ：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属越不活泼的对应阳离子越容易

件作 极，镀层金属作 极，选择含有 金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中

得电子，越优先放电；放电顺序是：

该金属阳离子浓度基本不变。 3++2+2+ +2+2+ 2++3+2++2++

Au > Ag > Hg > Cu> (H) >Pb> Fe > Zn >H >Al > Mg、Na、Ca、K

③精炼铜：以精铜作 极，粗铜作 极，以 为电解质溶液，阳极质量 ，阴极

阳极：若是活性电极作阳极，是电极本身失电子而溶解；若是惰性电极（Pt Au 或石墨）2+

质量 ，溶液中Cu浓度

作阳极，则溶液中的阴离子放电。所以阳极放电顺序是：

④电解法冶炼活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

活性电极 > S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-

分别写出电解熔融Al2O3和NaCl的两电极反应式：

2、要注意分析电解时溶液pH值的变化： (1)电解时,只生成H2而不生成O2,则溶液的pH增大。为什么？ (2)电解时,只生成O2而不生成H2,则溶液的pH减小。为什么？

(3)电解时,既生成H2又生成O2,则实质为电解水。原溶液被浓缩，浓度变大。

①若为酸溶液,则溶液的pH ;②若为碱溶液,则溶液的pH ;

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