电化学高考复习学案

一 理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理：

（1）举例说明以下原电池的基本知识：

从电子的角度说明： 的电极是负极， 的电极是正极。负极吸引电解质溶液中的 离子，正

极吸引电解质溶液中的 离子。负极发生的是 （填“氧化或还原”）反应，正极发生的是 反应。思考：相对活泼的金属一定是原电池的负极吗？举例说明.

（2）举例说明以下电解池的基本知识：

电解池的阴极是 的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电性，吸引电解

质溶液中的 离子，发生 （填“氧化或还原”）反应，阳极是 的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电性，吸引电解质溶液中的 离子，发生 （填“氧化或还原”）反应。

二 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律：

1、要判断电解产物是什么，必须理解并准确记忆溶液中离子放电顺序：

阴极 ：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子，越优先放电；放电顺序是：__________________________________________________________

阳极：若是活性电极作阳极，是电极本身失电子而溶解；若是惰性电极（Pt Au 或石墨）作阳极，则溶液中的阴离子放电。所以阳极放电顺序是：________________________________________

三 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：

1、原电池原理的应用：①制作化学电源。②加快化学反应速率。③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；④金属活动性的判断。

2、原电池的电极、电池反应式的写法。

①铅蓄电池：负极为 ，正极为 电解质溶液为硫酸。

负极： 正极：

②银—锌高能电池：由负极为 ，正极为 ，电解质为KOH溶液。

电池总反应：

③氢氧燃料电池。电解质分别为KOH/NaCl/HCl溶液。

负极(H2):

正极(O2):

3、电解原理的应用：

①氯碱工业。②电镀：原则：________________________。电镀过程中该金属阳离子浓度_______。