高中化学选修3第1章
一、原子结构与性质
1、基础知识梳理
一、原子结构 1．能层与能级
2.构造原理
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s. 不同能级中的电子排布顺序一般为：
3．核外电子排布遵循的三个原理
(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于就最低状态。 (2)泡利不相容原理：在任何一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子，这就是泡利不相容原理。 1个原子轨道最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同的轨道，而且自旋方向相同，又称最多轨道原理。特别的，当同一上的电子抱有成见为全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr(3d54s1)、29Cu(3d104s1)
4．基态与激发态、光谱
(1)基态与激发态：处于最低能量的原子叫基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级而变成激发态原子。
(2)光谱：把原子吸收或释放的光的能量分布记录下来，即为光谱。
5．电子云和原子轨道
(1)电子云：描述电子在原子核外运动的概率分布图。电子云密度大的说明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的则说明机会小。
(2)原子轨道：表达电子在空间里经常出现的电子云区域，即电子云的轮廓图。 (3)原子轨道的形状：s能级的原子轨道是球形，p能级的原子轨道是纺缍形的。 (4)各能级的原子轨道数
