第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）

思考：1、如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？

2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？

一、物质的量浓度：

1．概念：表示 里所含溶质Ｂ的 的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度． ２．符号： ３．单位： 4、公式：____________

思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )

Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4 Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋

C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4

判断下列说法是否正确，并分析原因

（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液

（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸

（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml

（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．

总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________

5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为

二．配制一定物质的量浓度的溶液：

1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。

（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。

（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。

2.认识容量瓶：

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、

1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度

的溶液。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒

立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅

拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。