○ 线 ○ 封 ○ 密 ○ 此 ○ 过 ○ 超 ○ 得 ○ 不 ○ 题 ○ 答 ○

2013-2014学年第二学期高一年级第2次月考(化学试卷)

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-23 Cu-64 Zn-65 （满分100分 时间：90分钟）

一、 单项选择题（每题2分，共50分）

1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂

C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度

2.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能 3．下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油 4.下列充电电池的叙述，不正确的是（ ）

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制的反复充电放电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.长时间不使用电池，最好从电器中取出电池。2+2+）

A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）

A.原电池能将化学能转变为电能 B.原电池负极发生的电极反应是还原反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

8.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯

中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液， 片刻后可观察到的现象是（ ）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

9.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相 连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为 ( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 10.等物质的量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6

11．在光照下，等物质的量的CH4和Cl2反应，得到产物的物质的量最多的是( )

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A．CH3Cl B．CH2Cl C．CCl4 D．HCl

12.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn+2OH-2e-====ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH- 据此判断氧化银是 ( )

A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 13.既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D．混合气跟适量氯化氢混合

14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( ) A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料

B．乙烯可以用来制备1,2－二溴乙烷( ) C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)

D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷( ) 15.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ） A.溶液pH由大变小 B.正极附近Zn2+浓度逐渐增大 C.H+向负极移动 D.溶液中H2SO4的浓度不变 16.下列关于能量转换认识正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能

C．煤燃烧时，化学能全部转化为热能 D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能 17.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4

Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应 18.19.A．同系物具有相同的最简式 B．同系物能符合同一通式

C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 D．同系物的化性基本相似，物理性质随碳原子数增加呈规律性变化 20.下列装置中，电流计G中有电流通过的是 （ ）

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