高一化学必修一知识点总结

很详细的复习资料,希望可以给大家带来帮助!!!!

必修一

第一章

一、物质的量: 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一,用n表示

2、意义:把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3.注意:“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解,不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位

1、摩尔是“物质的量”的单位。

12

1摩尔:含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

物质的量

粒子数目N

n

NA阿伏加德罗常数

2、阿伏加德罗常数(NA)

-1

单位:mol(/ mol)

数值:0.012kgC中所含C原子的个数(

23

-1

23

12

12

0.012kg

1.993 10 26kg

近似值:6.02×10mol (6.02×10/ mol)

3、适用范围:只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质。(分子、原子、离子、质子、中子、电子),在使用时必须标明微观粒子的种类,如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量

如何由物体质量求出微观粒子个数呢?

A 粒子个数 物质的量 物质质量

-26-25

单个粒子质量很难称量,但大量粒子总质量可称量。(分子质量约10~10kg,若有阿伏加德罗常数个粒子

-3-2

总质量约为10~10kg,即1g~10g)

1、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量,用M表示

? N

物质质量m

M

粒子物质的量n

2、单位:g mol 1, g/mol 或kg mol 1 kg/mol 摩尔质量

3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量。 即:H2O分子量为18,H2O的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算

高一化学必修一知识点总结

例题1.

23

1 mol 水分子中含有约 个水分子(6.02×10)

23

0.5mol O2中含有约 个O2分子(3.01×10)

++24

2 mol H中含有约 个H(1.204×10)

2. 在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9 3. 下列说法中不正确的是:

A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol氯分子的质量是71g

C、0.5mol硫酸的质量是49g D、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是:

23

A、6.02×10就是阿伏加德罗常数

B、1mol Cl2含有2NA个氯原子

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