元素周期律知识点总结及练习
N
（核素） Z→ 元素符号
原子结构 ：决定原子呈电中性
(ZX)AZ个），无固定轨道
运动特征
小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数
→ 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
①、原子最外层电子数呈周期性变化
②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
决定
具元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 体表元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 现形式7②、长周期（四、五、六周期）三七
长主周期表结构 三七
短副A～ⅦA共7个） 一零
不和18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个） 全八③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
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