学业水平考试复习化学计量在实验中的应用教案

《学业水平考试复习——化学计量在实验中的应用》教案

复习目标——《考试说明》的相关内容

1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的涵义；

2．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的涵义；

3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算； 4．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

教学重点：物质的量与物质的质量、微粒数、气体体积及物质的量浓度的关系；一定物质

的量浓度溶液的配制方法。

教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。 教学过程：

[开门见山] 这节课我们复习——化学计量在实验中的应用。我们通过复习要达到怎样的目

标呢？（与学生一起学习《学业水平测试考试说明》中的相关要求。）

[设问] 同学们课前进行了自我复习，请问本节中涉及了哪些基本概念？ [板书] 一、物质的量

(一)基本概念

[投影]物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 【练习1】判断下列说法是否正确 （ ）①4mol氢

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（ ）②1mol小麦约含有6.02×10个麦粒 （ ）③摩尔是7个基本物理量之一 （ ）④CH4的摩尔质量为16g （ ）⑤1molH2的体积为22.4L。

（ ）⑥标准状况下，1mol H2O的体积为22.4升。 （ ）⑦标准状况下的气体摩尔体积是22.4L。 （ ）⑧标准状况下，1mol O2的体积为22.4L。 （ ）⑨将1molNaCl溶于1L水中，c=1mol/L。

（ ）⑩若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L。 [过渡] 为什么要引进“物质的量”这个物理量，它有什么作用？它与其它物理量之间有什么关系呢？

[板书] (二)物质的量与其它物理量之间的关系

[活动] 让学生小结物质的量与质量、粒子数、气体体积及物质的量浓度之间的关系，复习四个基本关系式。

[错题分析] PPT展示《课前准备》中学生的典型错误，让学生分析错误原因。

【变式训练1】34g NH3 的物质的量为________，所含原子总数为_______ _个，在标准 状况下的体积为_________，溶于水后形成1 L溶液，其物质的量浓度为