学业水平考试复习化学计量在实验中的应用教案

【考题再现1】(08江苏)设阿伏加德罗常数为6.02×10mol。关于1molH2O的叙述正确的是（ ）

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A. 含有1molH2 B. 含有6.02×10个水分子 C. 质量为18g/mol D. 在标准状况下的体积为22.4L

[过渡] 除了围绕物质的量的基本计算外，主要的计算类型还有关于物质的量浓度的计算。 [板书] 二、有关物质的量浓度的计算 1、根据定义的计算 2、有关离子浓度的计算 3、有关溶液稀释的计算

[错题分析] PPT展示《课前准备》中学生的典型错误，让学生分析错误原因。

【变式训练2】在CaCl2溶液中，已知c(Cl)=1mol/L , 则c(CaCl2)= 。

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【变式训练3】下列溶液中，跟50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl物质的量浓度相同的是 （ ） A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液 C．150ml 3mol/L KCl溶液 D．75ml 2mol/L NH4Cl

+2+—2–+

* 【练习2】某混合溶液中含有Na 、Cu 、Cl和SO4四种离子，已知c(Na)=0.4mol/L，

2+—2–

c(Cu)=0.25mol/L， c(Cl)= 0.3mol/L，则c(SO4)为 。 [小结] 进行离子浓度的计算应注意：

①根据化学式中的下角标理清离子浓度和溶液浓度的关系。

②电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 [过渡] 刚才的计算都是围绕着物质的量浓度展开的，那么我们如何来配制一定物质的量浓度的溶液呢？

[板书] 三、一定物质的量浓度溶液的配制

[视频] 观看一段“配制100mL2mol/LNaCl溶液”的视频，注意操作步骤和使用的仪器。 学生小结配制溶液的步骤和仪器。 1、步骤： 2、仪器:

[问题] 针对视频，让学生进一步思考问题： ①需要洗涤烧杯和玻璃棒几次？

②定容时凹液面距离刻度线多少时改用胶头滴管？ ③定容时要判断凹液面与刻度线相切，应如何观察？

[过渡] 在配制过程中，可能回有因错误操作而引起浓度偏差的现象？如何分析？

[启发] c=n/V ，浓度的偏差是由配制过程中溶质的物质的量和溶液体积的偏差引起的。

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