小高考化学复习必备。

学业水平测试复习讲义2

化 学

离子方程式的书写

【考纲要求】

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。

【知识总结】

1．离子方程式书写方法步骤——“写拆删查”：（以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例）

第一步“写” 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3

第二步“拆” 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32-

第三步“删” 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-

第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平

①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。

③弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）

④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。

⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。

2．离子方程式常见错误有：

① 违背客观事实，反应产物错；

② 违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；

③ 违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；

④ 违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；

⑤ 反应物间的计量数之比不符题意要求。

【巩固练习】

1．下列反应的离子方程式，正确的是

A．铁和稀硝酸反应： 2Fe＋6H＝2Fe 3＋3H 2↑ ＋＋

B．铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH—＝ AlO2—+H2↑

C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ ＝ CO2↑+ H2O －

D．二氧化氮和水反应： 3NO2＋H2O＝2H＋2NO3―＋NO ＋

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B．铜片与浓硝酸反应： Cu+NO3—+4H+2O

C．二氧化锰与浓盐酸反应： MnO22↑+2H2O

D．硫酸铜与氢氧化钡反应： Ba2++SO42—==BaSO4