期末单元复习题

《元素周期律》练习题

1 ．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

2．下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键

13 14 16 17 18

C．12 6C、 6C、 6C是碳的三种核素 D． 8O、 8O、 8O含有相同的中子数

3.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④

4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

5.下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：金刚石＞Na＞SiO2＞CO2

6.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )

A(A x n)w(A x n)

mol B．mol

wAw(A x n)w(A x n)

mol D.mol C．

AA

A.

7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )

A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R

8. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )

A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X C.X的化合物种类比Y的化合物种类多

D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

9.关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（ ） A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高 B．元素周期律是元素同期表的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大