酸和金属氧化物

1、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 ▲ 。（写出物质名称或符号）

（2）样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。

（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

3、@小王同学想对学校实验室中的锌铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：A.蒸馏水；B.锌铜合金；C.稀硫酸。

实验的基本思路：利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其他因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数。 试回答下列问题：

（1）底部有小孔的试管中应加入（填写试剂的相应字母标号）； （2）小王同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反

应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌铜合金中锌的质量分数。（氢气的密度为0.089g/L）

（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，（填“能”或“不能”）用上述实验方法请说明理由。

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、钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位。 （1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是；

（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8g样品与24.5g30%

厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？

5、（7分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。假如某个电瓶中铅的质