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福建省普通高中会考化学必修1复习资料汇编

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化学1知识点

专题一 化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化

有机化合物 混合物

物质化合物

无机化合物 非金属 单质

金属

四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥

2e- 失去2e-

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量

N

公式：n= 例题P7

NA

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量

m

公式：n= 例题P7

M

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

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