用心 爱心 专心

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3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 。 n =N/NA

5.摩尔质量（M ）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制 ——主要操作

a.检验是否漏水

b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质 粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1均匀 透明、稳定 能 没有 NaCl/蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀/有的透明/较稳定

能 有 Fe(OH)3胶体 浊液

大于100

不均匀/不透明/不稳定

不能

没有

泥水

胶体制备及性质 1、Fe （OH ）3胶体

FeCl 3 +3H 2O== Fe （OH ）3 （胶体）+3HCl 2．、胶体性质

1.丁达尔效应

2.介稳性

3.电泳

4.布朗运动