第一节化学反应与能量的变化（第四课时）

一学习目标：盖斯定律及其应用

二学习过程

1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

2．盖斯定律：

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

2）盖斯定律有哪些用途？4．例题

1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

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2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2

B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1

C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2

D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1

S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式