2014化学高考分考点精讲精析（含2013真题）：分子结构与性质 富集在海水中的元素——卤素

[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一 氯及其化合物的性质和应用

知识梳理

1．氯气的物理性质

颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性[来源:GKSTK.Com]

黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解

2体积Cl2

注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

――――→得1e－H2，Fe，I－

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。

(2)与非金属反应

与H2反应：H2＋Cl2=======点燃或光照2HCl。

现象—――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾

(3)与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)

①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。

4．次氯酸和次氯酸盐的性质

(1)次氯酸(HClO)

①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光或△2HCl＋O2↑。

②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。

③强氧化性：具有漂白性。

(2)Ca(ClO)2的主要化学性质

①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。

②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。