高考重点化学方程式总结 一、按要求书写化学方程式。 1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象） 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色） 点燃 Cu+Cl2 CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色） 2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质） Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用） 3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行） 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 4. 铜粉/铁粉与硫粉共热 △ 2Cu+S 2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态） △ Fe+S （黑色） 5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热 S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。） S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 6. H2S/HI通入浓硫酸中 H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O 2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 7．工业上用接触法制硫酸 催化剂 4FeS2+11O2△ 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 催化剂 2SO2+O2高温高压 2SO3 （接触室） SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔） 8. 电解熔融的Al2O3 电解 2Al2O3 4Al+3O2↑ 9．Na2O2与CO2/H2O反应（标出电子转移） -

2CO3+O2

2O+4NaOH+O2 得 2e 10.侯氏制碱法制取纯碱 第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。） △ 第二步：2NaHCO3 2CO3+CO2↑+H2O 11．工业上生产HNO3/H3PO4 催化剂 （1）HNO3： 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O（氧化炉） 2NO+O2==2NO2