溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析
一．溶液的组成定量表示方法
1．用质量分数来表示。（属于质量浓度）
（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量
（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
（３）单位：
２．物质的量浓度
（１）定义 （２）公式：
注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度）
二．关于物质的量溶液的配制 例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ
１．所需仪器 天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项:
注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞
②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)
③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配
④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤
（１）计算：
（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴
蒸馏水至溶液凹液面与刻度
