1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

A Cu、Cu、稀硫酸 B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、酒精 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A dcab B. dabc C. dbac D. badc

3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是

A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变

4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的

是 A. 负极有Cl 逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl 的浓度减小

C. 正极附近Cl 的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl 的浓度基本不变

5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是

－A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH

C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉被氧化

6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

－－A 2H+＋2e→H2 B. Fe2+＋2e→Fe

－－－C. 2H2O＋O2＋4e→4OH D. Fe3+＋e→Fe2+

7．某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+ →Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是

A. B. C. D.

正 极 Zn Cu Zn Cu

负 极 Cu Zn Cu Zn

电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2

8. 某原电池2Fe3++Fe→3Fe2+不能实现该反应的原电池是

A正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B 正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3

C 正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D 正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO4

9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

10．对于原电池的电极名称,叙述错误的是

A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极

C比较不活波的金属为负极 D电势较高的一极为正极

12. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是

A正极附近硫酸根浓度逐渐增大 B溶液的PH逐渐减小

C锌片的质量逐渐增大 D锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯

13. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- —2e-→ZnO+H2O, 氧化银Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-,下列说法正确的是

A锌为负极, Ag2O为正极 B 氧化银为负极,锌为正极