标准吉布斯自由能：某纯组分溶解于溶剂中，形成标准溶液时吉布斯自由能的变化值。 标准生成吉布斯自由能：在标准状态下由稳定单质生成1mol物质时反应的自由能变化值。 直接还原：CO和H2做还原剂产物为CO2或H2O的反应。 间接还原：以C为还原剂产物为CO的反应。 化学反应的标准吉布斯自由能计算方法：（1）标准生成自由能法（2）线性组合法（3）平衡常数法（4）电化学反应电动势法（5）自由能函数法

偏摩尔量：在恒温、恒压及其它组分的物质的量保持不变的条件下，溶液的广度性质X，对 某组分B物质的量的偏微商。[XB=（ / mb）T.P.nk(K≠B)]

化学位：当广度性质是吉布斯自由能时，组分B的偏摩尔量就称为化学位。 活度：为了使实际溶液也能够服从拉乌尔定律，就需要将实际溶液的浓度前乘以一个系数对他加以校正，经校正的浓度称为活度。

活度的定义aB=pB/p(标)

活度的测定方法：蒸汽压法、分配定律法、化学平衡法、电动势法。 活度的三种标准态： （1）纯物质标准态。（符合拉乌尔定律） （2）假象纯物质标准态。（符合亨利定律） （3）质量1％溶液标准态。（符合亨利定律）

理想溶液：在全部浓度范围内服从拉乌尔定律的溶液。

稀溶液：溶质服从亨利定律，溶剂服从拉乌尔定律的溶液称为稀溶液。 多相反应发生的问题在体系的相界面上，有如下三个环节： （1）反应物对流扩散到反应界面上。 （2）在反应界面上进行化学反应。

（3）反应产物离开反应界面向相内扩散。 未反应核模型：

当固相反应物是致密的时，化学反应从固相物的表面开始，逐渐向矿块中心推进，反应物和产物之间有较明显的界面存在；而反应在层间的相界面附近区域进行，因而形成的固相产物则出现在固相反应物处，而原相内部则是未反应的部分。 双模理论：

（1）在两相的相界面两侧的每个相内都有一层边界薄膜，这种膜产生了物质从相内到界面的基本传质阻力，存在浓度梯度。

（2）在两层膜之间的界面上，处于动态平衡状态。

（3）组元在每相内的传质通量与浓度差活分压差成正比。

（4）虽然在液体或气体内有湍流，但薄膜中的流体是静止的，不受流体内部流动状态的影响，各项中的传质相互独立，互不影响。 去碳保絡：

（1）去碳保絡的最低温度为钢液中[Cr]和[C]氧化转化温度，由于以上反应为吸热反应，故提高温度有利于提高K。

（2）降低Pco，可在[Cr]不变的条件下，降低[C]，采用真空冶炼或氩氧混合气体的减压操作，不仅降低了PCO,而且利于CO气泡的形成，可加强脱碳。

（3）提高[C]的活度系数，如Ni和Gr等元素的存在能提高C的活度系数。 分解温度：在某一Pco2下为分解反应ΔG=0时对应的温度。 分解压：在一定的温度下，分解反应为ΔG=0时对应的Pco2. 沸腾温度：当分解压等于外界压力时的分解温度。