(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是______________________________。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________________。 10．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________。

(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

__________________________________________________________。

(2)写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式

(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。

(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、______ __等。 12．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。 已知：CH

4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol1

－

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_____________________。

(3)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。

11．下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。

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