有关溶液PH的计算

【教学内容】PH的应用

【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。

2、掌握有关PH的计算

【内容】有关溶液PH的计算 1.求强酸溶液的PH

例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：PH=-lg10-3=3

例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.6 2.求强碱溶液的PH

例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH

解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13

例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH

解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg5 3.求混合溶液的PH

(1)求强酸与强酸混合溶液的PH

例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。

C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/L PH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7

例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/l

PH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3 (2)求强碱与强碱混合溶液的PH

例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。

解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/L

C(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3

例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。 解:C(HO-)=(0.001×V+0.1×V)mol/2VL=0.0505mol/l

C(H+)=1。98×10-13mol/L PH=-lg1。98×10-13=13-lg1。98=12。7 (3)求强酸与强碱混合溶液的PH

例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。 解：n(H+)=1×10-3mol n(OH_)=0.002 mol

余: C(OH-)=0.001mol C(H+)=1×10-10mol/L PH=1×10-10=10

例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

解: C(H+)=1×10-6mol/L n(H+)=1×10-6Vmol

n(OH-)=1×10-4 V mol

故余约n(OH-)=1×10-4 V mol C(OH-)=5×10-5mol/L C(H+)=2×10-10mol/L PH=-lg2×10-10=10- lg2