第二章 分子结构与性质

②中心原子上(A)有孤对电子时，对于ABn：

当n＝2，孤对电子为2对时，分子呈________形，如________；当n＝3，孤对电子数为1对时，分子呈________形，如________。

(2)杂化轨道理论

杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，________原子的若干能量________的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做________。

第1课时 分子结构与性质——基础知识梳理

一、共价键

1．共价键的形成、本质及类型 (1)形成

根据对氢分子形成过程的分析可以得知______________，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系________，形成化学键。我们将________称为共价键。

(2)形成条件

电负性________或________的非金属原子相遇时，若原子的________排布未达到稳定状态，则原子间通过________形成共价键。

(3)本质

高频率地出现在两个原子核之间的________与________间的________作用。 (4)类型 ①σ键

原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。 ②π键

原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。 ③在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。 2．共价键的特征 (1)方向性

在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________的方向形成。共价键的方向性决定着分子的________。

(2)饱和性

每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的________是一定的。 3．键参数

(1)键能是________形成________释放的最低能量，通常取________值。键能越大，即形成化学键时放出的能量________，意味着这个化学键越________，越________被打断。

(2)键长是衡量______的一个参数，是_______。键长越短，往往键能越_______，表明共价键_______。 (3)在原子数超过________的分子中，________之间的夹角称为键角。例如CO2的结构式为________，它的键角为________，是一种________分子。键角是描述分子________的重要参数。

4．等电子原理

________相同、________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

二、分子的立体结构

1．常见分子的立体结构及其理论解释 (1)价层电子对互斥理论

①中心原子(A)的价电子全部成键时，分子通式为ABn：

n＝2，分子呈________，例如________；n＝3时，分子呈________结构，如________；n＝4时，分子呈________结构，如________。

2．配合物理论简介

(1)配位键：由一方提供________，另一方提供________，而形成的共价键称为配位键。

(2)配合物：通常把________与某些________或________以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。 (3)中心离子：在配合物中，提供________的一方称为中心离子。 (4)配体：在配合物中，提供________的一方称为配体。

三、分子的性质 1．分子的极性 (1)概念

非极性键：由________元素的原子间形成的共用电子对________偏移的________键。 极性键：由________元素的原子间形成的共用电子对________偏移的________键。 非极性分子：整个分子的结构________，电荷分布________，正负电荷的重心________。 极性分子：整个分子的结构________，电荷分布________，正负电荷重心________。 (2)划分依据

双原子分子依据________，多原子分子依据________。 2．分子间作用力

(1)概念：把分子________的________，又叫________。 (2)分子间作用力对物质的________等有影响。

(3)一般来说，组成和结构_____的分子，随着______的增大，分子间作用力______，熔、沸点_____。 3．氢键

(1)氢键是由与电负性很_______的原子形成共价键的________原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

(2)表示形式

通常用________表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以________相结合。 (3)形成条件

①氢原子位于X原子和Y原子之间。 ②X、Y原子具有强的________。

③X、Y原子一般是位于元素周期表________的________、________和________。 (4)类型

(5)特征