溶液的配制及分析课时作业

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法中错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L

－－1

的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1

－

－1

B．制成0.5 L 10 mol·L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

＋

－

－

－1

C．0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm3)与10 mL 18.4 mol·L答案：D

2．(2011年宁波模拟)下列实验中：

①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均要用到的仪器是( )

A．玻璃棒 C．胶头滴管 答案：A

3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液

－

硫酸的浓度是不同的

B．漏斗

D．试管

中Cl的物质的量约等于( )

A．0.37 mol C．0.74 mol 答案：D

4．(2010年龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42、NO3

＋

＋

－

＋

＋

－

－

－

－

B．0.63 mol

D．1.5 mol

四种离子，其中K与Mg2的个数之比为4∶5，则NO3与SO42的物质的量之比一定不是( )

A．8∶3 B．3∶2 C．1∶3 D．2∶3 答案：D

5．(2010年海口模拟)把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是( )

A．8 mol/L B．4.8 mol/L C．3.3 mol/L D．16 mol/L 答案：B

6．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制1 mol·L

－

－1

的稀硫酸100 mL，配制溶液时

可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是( )

A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 解析：密度为1.84 g·cmmL 1 mol·L

－1

－3

的98%的浓硫酸浓度为18.4 mol·L1，则用该浓硫酸配制100

－

的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又

用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。

答案：D

7．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日