选修4期中检测

化学化学反应原理（1—3章）

一、单项选择题

1．在25℃、101 kPa下，8gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，6．已知4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、 υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是

A．4υ（NH3）=υ（O2） B.

5

5

6

υ（O2）=υ（H2O）

则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1 B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1 C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1 2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 3.已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1

2

O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1

Hg(l)＋1

2

O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为 A、－260.4 kJ·mol－1 B、－441.8 kJ·mol－1 C、260.4 kJ·mol－1 D、441.8 kJ·mol－1

4.下列说法中正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现 5． 在一不可变容器中发生如下反应：2NO

2 2NO + O2 H 0 达到平衡后，

温,混合气体的（ ）不变

A． 密度 B．颜色 C．压强 D.总物质的量

C. 2υ（NH3）=υ（H2O） D.4 υ（O2）=υ（NO）

3

5

7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（g）＋

CO(g)

1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 8. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强 B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3KSCN

Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜 色变深

9.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时， 反 应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

10. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下 图所示比较符合客观事实的

升

11. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－ B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-

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