用于判断置换反应后金属的组成(即滤渣)和溶液中溶质的存在(即滤液)

专题一 金属活动性顺序的应用 二

考点3 用于判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）

一）会判断溶液中的溶质或离子

1．硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 .

2.硫酸铜溶液中,加入过量的铁粉后，溶液中大量存在的离子是 .或大量存在的溶质是

3.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中大量存在的离子是 .或大量存在的溶质是

二）明确优先反应问题

⑴.两种以上金属单质和盐溶液反应时，排在前的金属单质先反应

例1镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，

1．滤渣中一定有的金属是 ，滤液中一定有的溶质是 。

2．如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有 滤液中一定有的溶质是 或离子是

对应习题训练

1. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）

A．ZnSO4、CuSO4 B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)2

2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂) 、Au（金）等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 （ ）

A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au

3．向含有Fe、Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是下列的：

A．Ag B．Ag、Fe C．Ag、Cu D． Ag、Cu、Fe

4．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )

A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

5．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。

6．把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 和 。

7．向CuSO4溶液中加入Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液Ａ，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子 ，滤渣Ｂ中含有的物质是 。

8.小红和化学小组的同学，根据所学知识，用定影液（含AgNO3）提取纯净的金属银。他们设计如下方案：①a向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。②a向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。

上述实验方案中能得到纯净金属银的是____（填①或②，其理由是_____________________；写出该方案中产生金属银的化学方程式________________________________。

⑵含两种以上溶质的盐溶液和金属反应时，排在后面的金属先从盐溶液中被置换出来

例2.将一定量的镁粉投入到含有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，

1．滤渣中一定有的金属是 ，滤液中一定有的溶质是 。