此资料好用,适合高三化学第一轮复习

非金属元素及其化合物

一 考纲要求

1 卤族元素——典型的非金属

(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 (3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 2 其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si) (1) 了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

(2) 以H2O2为例，了解过氧化物的性质。 (3) 掌握硫酸、硝酸的化学性质。

(4) 以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用 “三废处理” 与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

(5) 初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

二 考点解读

（一） 卤族元素

1 卤素原子结构特点

相同点：卤素原子最外层都有7个电子

递变性：核电荷数不同，电子层数不同。 2 卤素单质的制法

- 由于X2性质活泼，在自然界中只能以化合态的形式存在，制取X2时都是把卤离子X氧化成X2。

(1) 实验室制法：

① 反应原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O ，在加热的条件下， MnO2 将Cl氧化

--- -- -成Cl2，因为I 的还原性＞Br的还原性＞Cl的还原性，MnO2 能氧化Cl，就更能氧化Br和I，所以制取卤素单质的反应原理：MnO2 + 4HX(浓) MnX2 + X2↑ +2H2O ；又因：2KMnO4＋16HCl

---＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ＋8H2O,在通常情况下，高锰酸钾将Cl氧化成Cl2，因为I 的还原性＞Br的

- -- -还原性＞Cl的还原性，KMnO4能氧化Cl，就更能氧化Br和I，所以制取卤素单质的反应原理2KMnO4

＋16HX＝2KX＋2MnX2＋5X2 ＋8H2O。：将其他物质可代替它如KClO3；K2Cr2O7； PbO2；Ca(ClO)2 等。 ② 装置：粉末状固体+液体

气体。

-

③ 除杂装置（洗气）——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（或水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水。

④ 收集装置 用向上排空气法；排饱和食盐水。 ⑤ 验 满： ①湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）；②湿石蕊试纸。 ⑥ 吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液。可设计为如下图所示：

(2) 工业制法：2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑； 2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑。

3 卤族单质相似的性质

① 卤素单质都具有氧化性，除碘以外，其他卤素单质都具有强氧化性，表现：其它与变价金属反应生

成高价金属卤化物，都可与某些还原性物质 如FeCl2、NaBr、KI等 反应：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3