高中化学选修三第二章第三节课时练习(修订版)
第三节课时练习
第三节 分子的性质
知识梳理
1.键的极性和分子的极性：
（1）键的极性是指共用电子对所处位置与成键原子连线的中点是否重合：一般情况下同种原子之间形成 ，不同种原子之间形成 。
（2）分子的极性是指 ；可以通过正负电荷中心是否重合来判断： 极性分子是指 ，非极性分子是指 。
对于ABn型分子：可以根据A元素化合价的绝对值与族序数是否相等来判断，相等的是非极性分子，
（3）键的极性和分子的极性的关系：只含非极性键的分子 是非极性分子(O3除外)，只含极性键的
分子 是极性分子，极性分子中
2.范德华力及其对物质性质的影响：
范德华力是指
一般来讲，具有组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 越高。
3.氢键及其对物质性质的影响：
（1）氢键是 。
（2）氢键通常用
（3）氢键可以存在于 ，也可存在于 ； 形成能使某些物质的熔、沸点升高。
4.物质的溶解性及其影响因素： (1)分子极性：相似相溶原理
(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子中所占比重较大的物质能够相互溶解。例如，乙醇与水能互溶；戊醇与水不能互溶，但与己烷能互溶。
(3)氢键：溶质与溶剂分子之间若能形成分子间氢键，则会增大溶解度。 (4)反应性：溶质若能与溶剂发生反应，则会增大溶解度。
5.手性：
判断方法是： 。
6.无机含氧酸分子的酸性：
(1)一般地，无机含氧酸分子中能够电离成H+的H原子都是与O原子直接相连的（即羟基氢），不与O原
