人教版新课标金属和金属材料知识点精梳理

课题2 金属的化学性质

一、金属可与氧气的反应

1、大多数金属都能与氧气发生反应，越活泼的金属越易与氧气反应；

2、铁、铜、铝三种金属的使用先后顺序是铜〉铁〉铝，金属的大量开采和使用顺序与金属的活动性顺序和金属元素在地壳里的含量有关。

3、铝被大幅使用和生产，除了改进冶炼方法及密度小外还由于铝常温下有良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中易与氧气反应，被氧化形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。有关化学方程式：2Al + 3O2 =====2Al2O3

4、镁在空气中能燃烧铁在空气中不能燃烧，说明镁比铁活泼。

5、“真金不怕火炼”是因为金的化学性质稳定。

二、金属活动性顺序

1、臵换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2、常见金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

3、金属和稀盐酸或稀硫酸反应：（金属 + 酸 → 盐 + H2↑）

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根据左图可知，将镁、锌、铁、铜四中金属同时放入盛稀盐

酸的容器中，可看到：镁、锌、铁表面有气泡产生，但速率依次减慢；铜没有气泡产生。因此能和盐酸反应的金属是镁、锌、铁，不和盐酸反应的金属是铜。反应的有关化学方程式为（锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ ）由此可得出四种金属的活动性顺序：镁〉锌〉铁〉氢〉铜。

注：①、在金属活动性顺序表里，排在氢前的金属才会与酸反应（钾、钙、钠除外）；②、金属与酸反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关，金属的位臵越靠前，反应越剧烈；③、酸是指稀盐酸或稀硫酸。④、铁与酸反应生成物中铁元素呈+2价。

4、金属与金属的化合物（盐）溶液反应：（金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐）

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