自己整理的试题,期中复习用的。比较全面。

选修4《化学反应原理》期中复习

一、选择题

1.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）

A.吸热反应的反应热一定是正值 B.吸热反应的热效应一定是负值

C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D.吸热反应一定是分解反应

2.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应

下列叙述不正确的是（ ）

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

3.燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A.C2H5OH(l)+3O2(g)

B.C2H5OH(l)+3O2(g)

C.2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-CO2(g)+1Q kJ·mol-1 213C2H5OH(l)+O2(g)

223H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1 2

D.C2H5OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1

4.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）

A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+13N2O4(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1 22

D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e + OH == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动

6.银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）

A.溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体

C.阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变

7.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ） －—-