量子化学

主量子数n:

n取值为正整数1,2,3,4,5,6,对应的电子层符号为 K,L,M,N,O,P

EK<EL<EM<EN<EO<EP

角量子数l (能级或电子亚层)

对于确定的n值,l共有n个取值。

分别为0,1,2,3,4...(n-1)。对应的能级符号为s,p,d,f,等

若电子n, l的值相同,则电子的能量相同。

规律:每层的能级数值=电子层数

能记得记录方法若主量子数n=2,角量子数有l有0和1两个取值。第二层有两个能级,记做2s,2p

能级顺序:Ens<Enp<End<Enf

磁量子数m

意义:决定原子轨道在空间的不同伸展方向。

取值:对应一定的l,M共有(2l+1)个值

一个取值表示一个空间伸展方向

如:l=1,m=0,+-1,则p轨道有三个伸展方向,即Px,Py,Pz轨道。

若电子n l 的值相同,则电子的能量相同。规律:每层的能级数值=电子层数

原子轨道的能量高低顺序:1s 2S2P 3S3P 4S3d4P 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p 依据n+0.7L规则

每层的原子轨道数为层数的平方

规律:能层的能级数值等于电子层数

通常n,l相同,m不同的的轨道,能量相同

自旋量子数m表示原子自旋方向。ms=+1/2或-1/2

描述一个电子的运动状态,要用以上四个量子数:n,l,m和ms

知识小结: 原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态

描述原子轨道的量子数是:n、l、m.

描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms.

每层的能级数=电子层数(n)

每层的轨道数=电子层数的平方

泡利不相容原理 内容:每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。或者说一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子

洪特规内容:基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽量分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低。

特别提醒:书写电子排布式时,不是按电子排布顺序书写,而是按电子层顺序,同一电子层的各能级连在一起。

价电子 外层原子轨道上的电子。对于主族元素,价电子就是最外层电子,对应过渡元素,价电子包括次外层电子,甚至倒数第三层电子意义 参与化学反应,决定物质的化学性质

1~36号元素具有特殊性的核外电子排布①最外层只有1个未成对电子的元素:A族(ns1:H、Li、Na、K),ⅢA族(ns2np1:B、Al、Ga),ⅦA族(ns2np5:F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、

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