高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品

要熟记的方程式

高中化学方程式汇编

无机化学部分

Cl2+H2O===HCl+HClO 2.酸性: (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO21. 氧化性:

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl F2 + H2 === 2HF

H2S+FeCl2===(不反应)

2F2 +2H2O===4HF+O2 金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 3.碱性: 4Na+O2===2Na2O NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 2Na+S===Na2S(爆炸) NH3+NaCl+H2O+CO234 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 4.不稳定性:

2H2O22O+O2↑ Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 1

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2+O2+2H2O===2H2SO4 (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 22O===H2SO4+2HCl 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2NO+O22 2===2CO2

2. 还原性

Fe+2HCl===FeCl2+H↑2.氧化性: S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O Fe+CuCl2===FeCl2NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

1(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

3.与水的作用:

(X2表示F2,Cl2,Br2)

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42+5Cl2↑+8H2O(实验室常用) SO2+H2O===H2SO3 2===3S↓+2H2SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO PX3+X2===PX5

N2O5+H2O===2HNO3 C+CO2===2CO

2NH32===N2+6HCl P2O5+H2O(冷)===2HPO3 (生成水煤气8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl P2O5+3H2O(热)===2H3PO4 (制得粗硅3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

4.与碱性物质的作用: Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 3.(碱中)歧化

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用

温州市第十五中学高三化学备课组

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Petros Xn.

H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O

+ 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) 2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

SO2和CO2.可用品红鉴别) 32===CaSO4+H2O

2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1.低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性:

MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.,一般通过电解制Mg和Al.

(制还原铁粉)

3.与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4.与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1.氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4

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