实验二 铁的极化曲线的测定

实验二 铁的极化曲线的测定

一、实验目的

1、掌握恒电位法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定Fe在H2SO4、HCl溶液中的阴极极化、阳极极化曲线,求得Fe的自腐蚀电位,自腐蚀电流和钝化电势、钝化电流等参数。

2、了解Cl-离子,缓蚀剂等因素对铁电极极化的影响。

3、讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。

二、实验原理

1、铁的极化曲线:

实验二 铁的极化曲线的测定

金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程。例如 Fe →Fe2++2e (1)

2H++2e →H2 (2)

Fe将不断被溶解,同时产生H2。Fe电极和H2电极及H2SO4溶液构成了腐蚀原电池,其腐蚀反应为:

Fe+2H+ → Fe2++H2 (3)

这就是Fe在酸性溶液中腐蚀的原因。

当电极不与外电路接通时,其净电流为零。即Icorr=IFe=-IH≠0。

图1中ra为阴极极化曲线。当对电极进行阴极极化,即加比Ecorr更负的电势,反应(1) 被抑制,反应(2)加速,电化学过程以H2析出为主,这种效应称为“阴极保护”。 塔菲尔(Tafel)半对数关系,即:

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