【精品推荐】人教版高中化学选修四高二上学期期末考试

D .测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测反应热的数值偏小

6.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX 和NaX 溶液等体积混合后,溶液中微粒关系错误是

A .c (Na +

)+ c (H +

)= c (X -

)+ c (OH -

) B .c (HX)+ c (X -

)=2 c (Na +

)

C .若溶液显酸性,则有:c (X -

)> c (Na +

)> c (HX)> c (H +

)> c (OH -

) D .若溶液显碱性,则有:c (Na +

)> c (HX)> c (X -

)> c (OH -

)> c (H +

) 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .pH=1的溶液中:2+

Fe 、3NO -、24SO -、Na +

B .由水电离的()14

1H 110

mol L c +

--=⨯⋅的溶液中:2+Ca 、K +、Cl -、3

HCO - C .()()12H /OH 10c c +

-

=的溶液中:4NH +

、3Al

+

、3NO -、Cl -

D .()31

Fe 0.1mol L

c

+

-=⋅的溶液中:K +

、24SO -

、CO 32-、Cl -

8.下列说法正确的是

A .一定温度下,反应2NaCl (s )═2Na (s )+Cl 2(g )的△H <0,△S >0

B .NH 4F 水溶液中含有HF ,因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C .常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

D .由于K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3),因此不可能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀 9. pH 定义为pH=﹣lgc (H +

),pOH 定义为pOH=﹣lgc (OH ﹣

),K w 表示25℃时水的离子积

常数,则弱酸性溶液中的c (H +

)可表示为 A .K w /pOH mol •L ﹣1

B .10

pOH ﹣14

mol •L

﹣1

C .1014﹣pOH

mol •L

﹣1

D .10﹣pOH

mol •L

﹣1

10.室温下,将一元酸HA 的溶液

KOH 溶液等体积混合(忽略体 积变化),实验数据如右表: 下列判断不正确...

的是

A .实验①反应后的溶液中:

c(K +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +) B .实验①反应后的溶液中:c(OH -)=c(K +)-c(A -)=

mol ·L —

1

C .实验②反应后的溶液中:c(A -

)+c(HA)>0.1mol ·L -

1

D .实验②反应后的溶液中:c(K +

)=c(A -

)>c(OH -

) =c(H +

)

11.向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g),发生反应:CO +H 2O(g)催化剂高温

CO 2+H 2。当

反应达到平衡时,CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比

实验编号

起始浓度/(mol ·L -

1) 反应后溶 液的pH c (HA ) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ②

x

0.2

7

K W

1X10

-9

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